Como encontrar a osmolaridade de uma concentração

Os químicos frequentemente descrever molaridade, a medida mais comum da concentração de uma solução, como o número de partículas de um soluto numa solução. Essa é uma definição enganosa. Embora uma solução de um molar de cloreto de sódio não contém uma mole de cloreto de sódio, que contém mais do que um mole de partículas dissolvidas. O cloro de sódio dissocia-se em iões seus quando se dissolve, a produção de dois moles de partículas. factores de osmolaridade desta dissociação, proporcionando uma medida mais útil de concentração ao julgar um potencial osmótico da solução.

Determinar o número de partículas dentro de cada molécula do soluto. Cada molécula de cloreto de magnésio, por exemplo, contém três partículas - um ião de magnésio e dois iões cloreto. Glucose, no entanto, contém apenas ligaes covalentes, de modo que cada molécula de formas de glicose apenas uma partícula.
Dividir a massa do soluto em massa fórmula relativa do soluto. Se a solução contém, por exemplo, 10 gramas de cloreto de magnésio, que tem uma massa fórmula relativa de 95, em seguida, 10 ÷ 95 = 0,105. Este é o número de moles do soluto na soluo.
Dividir este número de moles em volume da solução. Se a solução contém, por exemplo, de 0,25 litros, em seguida, 0,105 ÷ 0,25 = 0,42. Esta é a molaridade da solução.
Multiplicar molaridade da solução pelo número de partículas em cada molécula: 0,42 x 3 = 1,26. Esta é osmolaridade da solução.

Crédito da foto Hemera / PhotoObjects.net / Getty Images

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