Por que é sulfato de cobre Blue?

Vídeo: Agua de Cristalización. Sulfato Cúprico

Electrões exibem dualidade onda-partícula, o que significa que têm tanto as propriedades de onda do tipo e propriedades da partícula semelhante. O comportamento de um electrão em um átomo é descrito por uma equação do tipo onda chamado uma função de onda. O quadrado da função de onda dá a probabilidade de que o electrão irá ser encontradas em qualquer um determinado ponto em qualquer dado momento. As funções de onda de elétrons em átomos também são chamados orbitais atómicas. Os químicos citar orbitais atômicos usando um número para designar o nível de energia do orbital seguido de uma letra para designar o tipo de orbital. Para elementos no quarto período da tabela periódica ou acima, você só precisa se concentrar em três tipos de orbitais, ou seja, s, p e d. Para começar uma sensação para a forma destes orbitais, consulte o link na seção de recursos.

Vídeo: Electropurificación del Cobre - Energías Renovables UABC, Mxli.

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O ião de cobre em sulfato de cobre (II) perdeu dois electrões, por isso, tem uma carga de +2. Ele tem nove elétrons em seu nível de energia externa ou shell- esses chamados valência elétrons todos ocupam orbitais 3d. As moléculas de água e os iões de sulfato são atraídos para a carga positiva do ião de cobre, de modo que se aproximam-lo e organizar em torno dele numa configuração octaédrica. Consequentemente, dois dos cinco orbitais 3d do ião de cobre alinhe ao longo dos eixos, através da qual os iões sulfato e moléculas de água aproximarem uma vez que os electrões nestas orbitais e os electrões nas moléculas / iões ambos têm carga negativa, elas repelem-se mutuamente. Em última análise, então, dois dos cinco orbitais 3d aumentaram energia estes são chamados os ex orbitais. Os outros três, por outro lado, diminuíram energia e são chamados os orbitais T2G.

Vídeo: Cristal Sulfato de Cobre

Um fotão de luz irá ser absorvida pelo complexo de coordenação, se tiver uma energia equivalente à diferença entre o estado de um electrão ocupa agora e a energia de um outro estado disponíveis para ele. Consequentemente, o complexo de sulfato de cobre pode absorver fotões de luz com energias equivalente à diferença de energia entre T2G e por exemplo orbitais. Quando isso acontece, a diferença de energia para o complexo de sulfato de cobre é igual à diferença em energia por fotões de luz na região do vermelho-laranja do espectro. Desde que a luz avermelhada é absorvida enquanto a luz azul é transmitida, o sulfato de cobre azul aparece.

Quando o sulfato de cobre se dissolve em água, o cobre e iões sulfato dissociar. Agora, o ião de cobre forma um complexo octaédrico onde ele é rodeado por seis moléculas de água. O efeito é ainda muito o mesmo, no entanto, porque a divisão entre orbitais T2G e ex orbitais neste novo complexo ainda é tal que a luz laranja-avermelhado é absorvido e você vê uma solução de cor azul.