Como a salinidade afetam a solubilidade do oxigênio na água?

A salinidade de qualquer líquido é uma estimativa da concentração de sais dissolvidos que detém. Para a água doce e água salgada, os sais em questão são usualmente cloreto de sódio, conhecido como sal comum, em conjunto com os sulfatos de metal e bicarbonatos. Salinidade é sempre expressa em unidades métricas de um número de gramas de sal em um litro de água ou, em peso, como o número de gramas de sal por milhão gramas de água (ppm). gases atmosféricos dissolver em água doce e água salgada. A solubilidade - a capacidade de um gás específico para dissolver em água - depende de um número de variáveis ​​interligados, tais como temperatura, pressão e a composição química da água.

A água é uma molécula polar. Isto significa que os componentes para hidrogénio e oxigénio têm cargas eléctricas iguais e opostas. Sal dissolve-se em água, porque as moléculas de água se separam os seus componentes iões de sódio e de cloreto. A solução resultante é chamado um electrólito porque pode conduzir electricidade. A água pura é um condutor eléctrico pobre.

A capacidade da água para dissolver gases diminui com a adição de electrólitos. iões de sal atrair moléculas de água, deixando menos de hidrogénio e de oxigénio iões disponíveis para capturar e dissociar as moléculas de gás. O teor de dióxido de carbono de uma bebida carbonatada irá espumar para fora, se o sal for adicionado a ela. Isto é “salting out” e que varia de acordo com a composição do sal.

Oxigénio compreende 20,9 por cento de gases atmosféricos, mas a sua solubilidade em água é muito baixa. Sob circunstâncias normais, de cerca de 12 partes de oxigénio pode dissolver-se em um milhão de partes de água. As fontes de oxigénio esta são a atmosfera e planta fotossíntese que produz oxigénio como um produto final. Uma alta concentração de vida das plantas em água pode empurrar os níveis de oxigénio dissolvido de 20 ppm.

As temperaturas mais elevadas diminuem a capacidade da água para dissolver oxigénio. As bolhas de ar emergentes a partir de água fervente demonstram este efeito.

Rios, ribeiros e outros sistemas de água fresca têm tipicamente uma concentração de oxigénio de 6 ppm ou maior. Peixes e outros organismos aquáticos de água fresca não pode sobreviver abaixo concentração de oxigénio de 4 ppm.

De sódio e iões cloreto fazer-se 85 por cento dos iões dissolvidos na água do mar. A água do mar salinidade aumenta em regiões, tais como as regiões polares, onde a evaporação é maior do que a precipitação. As temperaturas mais baixas de regiões polares também funcionam para aumentar a água do mar salinidade. A maior precipitação nas regiões equatoriais, em conjunto com temperaturas mais elevadas, a água do mar diminui salinidade e permite maior teor de oxigénio nestas águas.