Um único mole de um gás seco, que contém 6,022 --- moléculas 10²sup3-, leva-se 22,4 litros de espaço em condições padrão. quantidades superiores e inferiores de gás ocupam uma quantidade proporcionalmente maior ou menor de espaço, de acordo com a lei de Avogordo. pressão e temperatura do gás também afectar o seu volume. Uma pressão maior do gás, a uma quantidade fixa, conduz a um volume inferior. Uma temperatura mais elevada conduz a um maior volume.
Dividir a temperatura do gás, medida em Kelvin, por 273.15, que é a temperatura padrão. Por exemplo, se você está calculando o volume de um gás a 420 K: 420 ÷ 273,15 = 1,538.
Divide 101.300, que é a pressão normal, mas a pressão do gás. Por exemplo, se você está calculando o volume de um gás a 200.000 Pascal de pressão: 101.300 ÷ 200.000 = 0,507.
Multiplicar as anteriores duas respostas pelo número de moles do gás. Se, por exemplo, o gás contém 20 moles de moléculas: 1,538 --- 0,507 --- 20 = 15,595.
Multiplicar esta resposta de 22,4: 22,4 15.595 --- = aproximadamente 349 litros. Este é o volume seco do gás.
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