A lei dos gases ideais refere-se vários factores de um gás, e um destes factores é a quantidade do gás, medida em moles. A pressão e o volume de um gás depende do número de moles de moléculas na mesma. Os mais moléculas de um gás, o mais espaço que terá de levar ou a mais pressão que deve conter. Um único mole de um gás leva-se 22,4 litros à temperatura e pressão padrão. Use volume e condições de qualquer gás para calcular o número de moles que ele contém.
Divida o volume do gás de 22,4. Se o gás toma-se um volume de, por exemplo, de 2 litros, 2 dividido por 22,4 será igual a 0,08928. Se este gás é, à temperatura e pressão padrão, que contém 0.08928 moles.
Dividir a pressão do gás por uma pressão padrão, que é 101,000 Pascais. Se a sua pressão é, por exemplo, 50.000 Pascal, 50.000 dividido por 101.000 será igual a 0,495.
Divida a resposta da etapa 1 pela resposta para a Etapa 2-,08928 dividido por 0,495 será igual a 0,18036. O gás contém 0.18036 moles se ele está à temperatura normal.
Divide temperatura padrão, que é 273.15, pela temperatura do gás em Kelvin. Se a temperatura é, por exemplo, de 400 K, 273,15 dividido por 400 será igual a 0,6829.
Multiplicar juntamente as respostas ao Passo 3 e Passo 4: 0,18036 x 0,6829 = 0,1232. Este é o número de moles de moléculas do gás.
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