Como um ácido-chumbo Works Bateria

Uma bateria é um dispositivo electroquímico, utilizando reacções químicas entre duas substâncias diferentes para criar a corrente eléctrica. projeto básico da bateria exige dois eletrodos: um ânodo (pólo negativo) e um cátodo (terminal positivo). Estes nunca estão autorizados a ter contato direto, uma vez que iria criar um curto-circuito. Eles são, em vez conectado indiretamente por um eletrólito. Usando o electrólito como uma ponte, o ânodo e cátodo reagir de modo a que electrões carregados positivamente viajar para o cátodo e electrões de carga negativa viajar para o ânodo. Deixado sozinho, este funciona como um circuito para a corrente elétrica. Quando um dispositivo é ligado à bateria, que forma um circuito maior, com poder fluir para fora do cátodo e, em seguida, volta para o ânodo, menos a maior parte da carga.

Em uma bateria de chumbo-ácido, o ânodo e o cátodo são feitos de chumbo e dióxido de chumbo, respectivamente. O electrólito é uma solução feita com um terço de ácido sulfúrico. Medida que a energia é descarregada a partir da bateria, tanto o ânodo e cátodo sofrer uma reacção química que progressivamente os transforma em sulfato de chumbo.

Quando a corrente eléctrica é aplicada a uma bateria de chumbo-ácido, a reacção electroquímica é invertida. Quando a corrente flui para a bateria através do ânodo, que faz com que a conversão do ânodo e cátodo em sulfato de chumbo para inverter parcialmente. Esta reversão parcial para seus estados originais "recarrega"-los.

baterias de chumbo-ácido são uma invenção século 19. Enquanto eles têm visto muita melhoria, eles ainda são relativamente primitiva. Eles têm extremamente pobres questões globais relação potência-peso e resistência. No entanto, o que eles podem fazer é entregar uma carga grande, repentina de eletricidade. Este potencial de colocar para fora um grande choque de energia os torna ideais para uso como baterias de carro, onde há uma necessidade de uma carga grande, short para alimentar arranque do motor.