Os isótopos são átomos com o mesmo número de electrões e os protões, mas diferentes números de neutrões. Um elemento pode ter vários isótopos diferentes. Eles são todos o mesmo elemento, mas reagem de maneiras ligeiramente diferentes e têm uma massa atômica diferente.
Um átomo é o mais pequeno de partícula de um elemento que ainda realiza todas as propriedades do elemento. Tudo, exceto a energia é feito de átomos. Um átomo consiste em três componentes, que são os protões, electrões e neutrões. Protões e neutrões fazer-se o núcleo (centro) do átomo, com electrões do lado de fora.
Prótons transportar uma carga positiva, e os elétrons carregam uma carga negativa, segurando o átomo unido pelo mesmo princípio visto em ímãs. Em um átomo de padrão ou neutro, o número de protões e electrões são os mesmos.
Nêutrons têm a mesma massa que os prótons, mas são neutras (sem carga). Isótopos diferentes têm diferentes números de nêutrons, mas o mesmo número de prótons e elétrons.
O número de massa atômica é o número de nêutrons mais o número de prótons. Diferentes isótopos do mesmo elemento tem uma massa atômica diferente devido ao número diferente de nêutrons.
Se um átomo tem muitos ou poucos nêutrons, torna-se instável. átomos instáveis ou isótopos radioactivos são. Embora possa sobreviver intacto por um curto período de tempo, o núcleo de um isótopo instável decairá ou alterar, expulsando radiação na forma de partículas ou ondas electromagnéticas.
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