Cloro e brometo de potássio

O cloro possui uma afinidade de electrões superior ao de bromo, o que significa que mais energia é libertada quando o cloro ganha um electrão do que quando os ganhos de bromo um electrão. Consequentemente, ele também tem uma eletronegatividade maior, o que significa que ele pode exercer uma "puxar" mais forte em elétrons. No composto brometo de potássio iónico, o átomo de bromo tomou um electrão a partir do átomo de potássio de modo a que ambos os átomos de agora têm cargas iguais e opostas e são assim atraídas para o outro.

Quando o gás de cloro é feito borbulhar através de uma solução de brometo de potássio, o cloro oxida o brometo ou tomar electrões a partir dele. Cada átomo de cloro ganha um electrão para tornar-se um ião cloreto, enquanto cada ião brometo perde um electrão a tornar-se bromo elementar. Os átomos de bromo agora reagir com cada outro para formar Br2 ou bromo gasoso, que bolhas para fora a partir da superfície da solução.

Uma vez que o cloro tem deslocado o bromo, se esta solução foram aquecidas para evaporar a água, o sal de cloreto de potássio iria ser deixado para trás. Esta reação é uma maneira bastante simples para produzir gás de bromo no laboratório, embora desde o cloro gasoso é altamente tóxico (ele foi usado como gás venenoso durante a Primeira Guerra Mundial), não é recomendado que você tente isso em casa.