O cloro é o elemento 17 da tabela periódica. No seu estado puro é um gás à temperatura ambiente e altamente reactivo - portanto, muito tóxico em concentrações elevadas. Quando combinado com brometo de potássio, oxida-se para produzir o bromo e o cloreto de potássio.
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A reacção entre o cloro puro (Cl2) e brometo de potássio (KBr) é uma reacção de oxidação-redução, ou seja, uma reacção na qual electrões são transferidos ou o número de oxidação dos participantes nas mudanças de reacção. Na sua forma pura, um elemento sempre tem um número de oxidação de 0, de modo cloro começa a reacção com um número de oxidação igual a 0. O ião brometo, por outro lado, deu um electrão de potássio e, portanto, tem uma carga negativa 1, assim o número de oxidação no início da reacção é -1.
O cloro é mais eletronegativo que o bromo, o que significa que ele tem uma maior afinidade para os elétrons, por isso é capaz de roubar um elétron de seu vizinho menos afortunados ou oxidar. Um cloro que ganhou um electrão tem um uma carga negativa e um número de oxidação de 1, portanto, tornou-se electrões reduzidas ou adquirida. O bromo, por outro lado, perdeu um electrão ou tornam-se oxidados, de modo que agora tem um número de oxidação de 0. Ele combina com outro átomo de bromo para formar o Br2 ou bromo gasoso.
Cloro e bromo são ambos halogéneos, elementos sob grupo 17 da tabela periódica. Como regra geral, cada halogénio pode oxidar os halogéneos abaixo dele no grupo. Cloro, por exemplo, pode oxidar bromo ou iodo, ambos dos quais são abaixo no grupo, enquanto bromo só pode oxidar iodo.
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