Como calcular o calor de Solução

A melhor forma de determinar o calor da solução é de imaginar como um processo hipotético de dois passos, onde os iões de separar a partir de um cristal para formar um gás e, em seguida, mergulhar em água. Enquanto isso não é realmente o que ocorre, a mudança na entalpia será o mesmo porque entalpia é uma função de estado.

A quantidade de calor necessária para transformar o composto iónico em um vapor gasoso é igual à entalpia da estrutura do composto. A entalpia da estrutura por sua vez, é equivalente à soma da entalpia de formação mais a entalpia de atomização acrescido da entalpia de ionização para os elementos em que o composto iónico. Ao adicionar a entalpia da estrutura para a entalpia de hidratação, o calor libertado quando os iões gasosos mergulhar na água, podemos encontrar a entalpia ou o calor de solução.

A quebra de ligações leva energia, enquanto que a formação de ligações liberta energia, de modo que quando um composto iónico se dissolve em água, leva-se a energia para quebrar os iões separados, mas a energia é libertada pelos laços ião-dipolo dos iões formam com as moléculas de água. É por isso que a soma da entalpia de hidratação e a entalpia estrutura é equivalente ao calor da solução. É interessante notar que o sal (cloreto de sódio), na verdade, possui uma entalpia positivo de solução, o que significa que absorve uma quantidade muito pequena de calor quando se dissolve. Uma vez que o aumento da entropia é maior do que a energia de calor absorvida, no entanto, o sal dissolve-se ainda espontaneamente em água.