Como Buffers neutralizar ácidos?

Um tampão é essencialmente uma mistura de um ácido fraco e a sua base conjugada, ou uma base fraca e o seu ácido conjugado. O pH de um tampão ácido fraco é dada pela equação de Henderson-Hasselbach, pH = pKa + log (concentração de base conjugada / concentração de ácido fraco). pKa representa o logaritmo negativo da constante de dissociação de um ácido-o pKa é uma medida da força de um ácido, e quanto menor for o pKa mais forte é o ácido.

Quando um ácido forte é adicionado para uma memória intermédia, a base conjugada neutraliza-la. Ácidos doa iões de hidrogénio enquanto que as bases aceitá-los, de modo que a reacção entre uma base e um ácido neutraliza ambos. Adição de um ácido a uma solução tamponada aumenta a quantidade de ácido e diminui a quantidade de base conjugado.

Normalmente um ácido adicionado à água pura doaria iões de hidrogénio para o molecules- água uma vez que o pH é o logaritmo negativo da concentração do ião hidrogénio, a pH iria diminuir rapidamente. Ao neutralizar o ácido ou actuar como um dissipador para os iões de hidrogénio libertados pelo ácido, a mistura de ácido fraco e base conjugada assegura a concentração de hidrogénio altera pouco ou nada. Todos os buffers, no entanto, têm uma capacidade máxima. Se excesso de ácido é adicionada, vai neutralizar a maioria ou a totalidade da base na solução tampão e a solução tampão já não resistir à mudança do pH.