Qual dos seguintes gases iria se comportar mais como um gás ideal: Ele, NH3, Cl2 ou CO2?

Lei do Gás Ideal é uma aproximação

A lei dos gases ideais descreve como gases se comportam, mas não leva em conta o tamanho molecular ou forças intermoleculares. Desde moléculas e átomos em todos os gases reais têm tamanho e exercer força sobre os outros, a lei do gás ideal é apenas uma aproximação, embora muito bom para muitos gases reais. É mais preciso para gases monoatómicos a alta pressão e temperatura, uma vez que é para esses gases que tamanho e forças intermoleculares desempenham o papel mais insignificante.

Dependendo da sua estrutura, tamanho e outras propriedades, diferentes compostos têm diferentes forças intermoleculares - é por isso que a água ferve a uma temperatura mais elevada do que o etanol, por exemplo. Ao contrário dos outros três gases, a amónia é uma molécula polar e pode hidrogénio-ligação, por isso vai experimentar mais forte atracção intermolecular do que os outros. Os outros três são sujeitos apenas às forças de dispersão de London. forças de dispersão de London são criados por transiente redistribuição, de curta duração de elétrons que faz um ato molécula como um dipolo temporário fraco. A molécula é, então, capaz de induzir a polaridade na outra molécula, criando assim uma atracção entre as duas moléculas.

Em geral, as forças de dispersão de London são mais fortes entre as moléculas maiores e mais fraca entre as moléculas mais pequenas. O hélio é o único gás monoatómico neste grupo e, portanto, a menor em termos de tamanho e diâmetro dos quatro. Desde que a lei do gás ideal é uma melhor aproximação para gases monoatómicos - e uma vez que o hélio está sujeita às atracções mais fracas intermoleculares do que os outros - fora destas quatro gases, o hélio é o que vai se comportar mais como um gás ideal.

Compartilhar em redes sociais:

Similar