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Características de vitamina C que tornam mais solúvel em água

A vitamina C, também conhecido como ácido L-ascórbico, é encontrado em citrinos e frutos de bagas e em vegetais de folhas verdes, tais como brócolos, couve de Bruxelas, pimentos e batata doce. A vitamina C é essencial para a síntese de colagénio, que é uma proteína estrutural de pele, tecido conjuntivo, cartilagem e osso tendão. Sem vitamina C na dieta, os seres humanos iria ter a doença, o escorbuto, o que resulta em fraco hemorragia vasos sanguíneos, o afrouxamento dos dentes, a falta de capacidade de curar feridas e finalmente a morte. Os seres humanos, macacos, porquinhos da índia e alguns outros vertebrados possuem as enzimas que são essenciais para a biossíntese de ácido ascórbico a partir da glucose, portanto, tem de ser incluído na dieta.

Solubilidade de vitaminas



  • As vitaminas são quer solúveis em água ou solúveis em gordura, dependendo das suas estruturas moleculares. vitaminas solúveis em água tem muitos grupos polares, por isso, eles são solúveis em solventes polares, tais como água. As vitaminas lipossolúveis são predominantemente não-polares e são solúveis em solventes não-polares, tais como o tecido adiposo do corpo.

Estrutura molecular de vitamina C

  • A estrutura molecular de vitamina C que se assemelha do monossacárido de cinco anéis, ribose, apesar de vitamina C tem várias características adicionais. Em primeiro lugar, o anel de carbono de cinco membros de vitamina C é insaturado, o que significa que dois grupos hidroxilo (OH) estão ligados a átomos de carbono duplamente ligado. Este não é o caso com a estrutura ribose, em que cada átomo de carbono (C) é saturado com átomos de hidrogénio (H), de modo que duas ligações simples, em vez de existir uma ligação dupla. Além disso, um carbono da molécula de vitamina C é insaturado, com o átomo de carbono duplamente ligado ao átomo de oxigénio. Mais uma vez, na molécula de ribose, que ligação dupla não existe, devido à saturação do átomo de carbono com átomos de hidrogénio.

Propriedades Físicas de hidratos de carbono

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    No entanto, a vitamina C está classificado como um hidrato de carbono. A química de hidratos de carbono é, principalmente, a química combinada de dois grupos funcionais: o grupo hidroxilo (OH) e o grupo carbonilo (-CHO), ambos os quais são solúveis em água. Solubilidade destes grupos em água surge porque ambos água e estes grupos funcionais são moléculas polares, ou seja, que eles possuem uma carga positiva e negativa. Porque os opostos se atraem, quando introduzimos duas substâncias polares juntos, eles se tornarão atraídos um pelo outro, com o pólo positivo de uma ligação ao pólo negativo da outra molécula molécula. Esta é a dissolução.



    No caso do grupo funcional hidroxilo (OH), o átomo de oxigénio é mais electronegativo que o átomo de hidrogénio, por isso, tem uma forte tendência para puxar electrões em uma ligação de hidrogénio-oxigénio para si. Isso faz com que o átomo de oxigénio carregado negativamente e o átomo de hidrogénio carregada positivamente. Este é também o caso com os átomos de oxigénio e de hidrogénio da molécula de água. Quando misturados em conjunto, um átomo de oxigénio carregado negativamente em água irá atrair um átomo de hidrogénio carregada positivamente do grupo de hidroxilo, separando-à partir do seu próprio átomo de oxigénio e arrastando-a para a fase aquosa.

    No caso do grupo funcional carbonilo (-CHO), o oxigénio é novamente mais electronegativo que o carbono de modo puxa electrões em uma ligação carbono-oxigénio em direcção a si mesmo. Além disso um dos dois pares de electrões que formam uma ligação dupla carbono-oxigénio é ainda mais facilmente puxado para o oxigénio, fazendo, assim, a ligação dupla carbono-oxigénio muito altamente polar.

Propriedades Físicas de vitamina C que diferem dos de hidratos de carbono